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金屬的腐蝕

按原理分：

1.化學腐蝕（緩慢的、均勻的、沒有腐蝕電流產生）——化學浸蝕溶解

2.電化學腐蝕（有腐蝕電流產生，快速的、不均勻的）是最廣泛的腐蝕形式

按破壞形式分：點蝕、晶間腐蝕、縫隙腐蝕、應力腐蝕、腐蝕疲勞、絲狀腐蝕、磨損腐蝕等。

按腐蝕介質分：大氣腐蝕、土壤腐蝕、海水腐蝕、生物腐蝕、融鹽腐蝕等

二、電化學腐蝕原理

1.陰極，陽極、腐蝕介質（電解液）

構成原電池，陽極發生腐蝕溶解，產生腐蝕電流。銅鋅電池原理圖

2.金屬的標準電極電位

金屬活動性順序表（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金）活性越強，電位越負，自然界沒有金屬態存在（如鈉、鉀、鋁）；電位越正，自然界有金屬態存在（如銅、銀、金）。

穩態能級——原子序數小的堿金屬、堿土金屬很容易失去電子達到穩態能級，形成金屬離子。大原子序數金屬表面電子多，能級較高，較小的能量不容易引起電子躍遷，穩態發生變化，因此，性質很穩定。

3.電位差

兩種材料由于標準電極電位的不同，導致兩者之間形成電位差。如果有腐蝕介質存在，就會發生電化學腐蝕。如鋼材，是由鐵和碳組成，如果將鋼材直接暴露在潮濕的空氣中，鋼材就會很快的腐蝕生銹。電位差越大的合金材料，越容易腐蝕，如硬鋁12（鋁銅合金）和鋁鎂合金相比，鋁鎂合金耐蝕性明顯好于鋁銅合金。另如鋁壓鑄件、鋅鋁壓鑄件。